Question

0,5000g de um sal de amônio são tratados com uma solução concentrada de hidróxido de potássio. A amônia liberada é destilada e coletada em 50,00mL de ácido clorídrico 0,5000M e o excesso do ácido é titulado com 1,56mL de NaOH 0,5000M. Calcule a porcentagem de NH3 na amostra.

PM(NH3) = 17,03g/mol

Answer 1

A porcentagem de amônia na amostra é de 82,50 %.

Quando reagimos um sal de amônio com uma base, há formação de hidróxido de amônio que se dissocia em amônia e água.

A amônia liberada foi destilada e reagiu com 50,00 mL de HCl 0,50 mol/L, sendo que o restante do ácido foi titulado com 1,56 mL de NaOH, também 0,50 mol/L.

Como a reação de HCl e NaOH é 1:1, temos que havia restado:

(1,56 ÷ 1.000) x 0,50 = 0,00078 mol de HCl

Como a reação de amônia com ácido também é 1:1, temos que:

(50 ÷ 1.000) x 0,50 = 0,025 mol de HCl

0,025 - 0,00078 = 0,02422 mol de amônia

0,02422 x 17,03 = 0,4125 g de amônia

Assim, a porcentagem de amônia na amostra era:

0,4125 ÷ 0,5000 = 0,825 = 82,50%

Espero ter ajudado!