Question

0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,248g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3). Qual o conteúdo de ferro (III) na amostra?

Answer 1

olá!:

m ( amostra ) = 0,485 g

m ( Fe2O3)=  0,248 g

Massa atômica do ferro (Fe ) = 55,845 u

Massa molar Fe2O3 =  159,69 g/mol

então:

Fe⁺² ( Fe⁺³) + H⁺ =  Fe⁺³ + NH4OH =  Fe2O3 .xH2O =  Fe2O3

Calcula-se então a massa de Fe⁺³ na amostra:

2 mols  Fe⁺³ ------------------  1 mol Fe2O3
     ↓                                             ↓
2 * 55,845 g --------------------- 1 * 159,69 g
m ( Fe⁺³ ) ------------------------- 0,248 g

m ( Fe⁺³ ) = 0,248 * 2 * 55,845 / 1 * 159,69

m ( Fe⁺³ ) = 27,69912 / 159,69

m ( Fe⁺³ ) = 0,173 g

Por fim:

Cálculo do conteúdo de ferro ( III ) ou Fe⁺³ na amostra:

m amostra  ------------------ 100%
M Fe³⁺  --------------------- % Fe⁺³


0,485 g ----------------- 100%
0,173 g ----------------- x

x = 0,173 * 100 / 0,485

x = 17,3 / 0,485

x = 35,67  % de Fe⁺³


espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

se fosse o ferro II como seria essa conta?