Question

0,3 daL de solução 0,6 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 850 cL de água. Calcule a molaridade da solução após a diluição. Considerar duas casas decimais e sem arredondamento a) 0,13mol/L b) 0,21mol/L c) 0,021mol/l d) 0,15mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa D

Explicação passo-a-passo:

Para resolver esse exercício, temos que encontrar a concentração final da solução.

Para descobrir o volume final de solução, é necessário somar os dois volumes, visto que no enunciado é dito que foram adicionados 850 cL a uma solução de 0,3 daL, ou seja, os volumes de adicionaram.

Temos que:

$V_{inicial}=0,3daL=0,3.(10L)=3L$

$V_{adicionado}=850cL=850.(0,01L)=8,5L$

$V_{final}=V_{inicial}+V_{adicionado}=3L+8,5L=11,5L$

Temos que o volume final de solução é 11,5L.

Agora, para descobrir a concentração da nova solução, é necessário utilizar a seguinte relação:

$M_{inicial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

Onde:

$M_{inicial}=0,6mol/L$

$V_{inicial}=3L$

$V_{final}=11,5L$

Portanto,

$M_{inicial}.V_{inicial}=M_{final}.V_{final}$

$(0,6mol/L).(3L)=M_{final}.(11,3L)$

$M_{final}=\frac{(0,6).(3)}{11,5}mol/L = 0,1562...mol/L \approx 0,15 mol/L$ (considerando duas casas decimais e sem arredondamento)

Portanto, a concentração da solução final é de 0,15mol/L, que corresponde à alternativa D.

Obs.: Se fosse utilizado o valor do volume da solução final em mL, o volume da solução inicial seria dado em mL também. A relação utilizada é uma relação de proporcionalidade, então necessitamos apenas que as grandezas de um lado da relação apareçam do outro lado também (se de um lado há L.g/L, do outro lado é necessário que existam as mesmas grandezas).