Question

0,18 kg de água são usados em uma indústria.Isso corresponde á:
a)qtos mols?
b)qtas moléculas?
c)qtos litros?

dados
H=1
O=16

Me ajudem galera,é para amanhã.

Answer 1

Mols (n) é a razão entre a massa da substância (m) e a massa molar(M):

n=m/M
n=0,18kg/M

A massa molar, em gramas por mol (g/mol), é a soma do número de massa de cada átomo. Como a fórmula química é H2O, teremos que somar o número de massa do oxigênio com o número de massa dos dois hidrogênios.

O=16
H=1
H=1
H2O=16+1+1=18g/mol


n=0,18kg/M
n=0,18kg/(18g/mol)
n=0,18kgmol/18g
n=0,01kmol

k é quilo...apenas um símbolo para o número é mil

n=0,01.1000mol
n=10 mol de moléculas

Se quiser o número de mols de átomos, basta multiplicar o número de mols de moléculas pelo número de átomos por molécula. Como a água tem 3 átomos (2H e 1O), 3.10=30 mols de átomos

----

O número é de moléculas se acha multiplicando o número de mols de moléculas pelo número de Avogrado (Na)

Número de moléculas=n.Na
Número de moléculas=10.6.10^23
Número de moléculas=6.10^24

Então em 0,18kg de água há 6.10^24 moléculas de H2O.

----

A densidade (d) é definida como a razão entre a massa (m) e o volume:

d=m/V
d.V=m
V=m/d
V=0,18kg/d

Considerando que essa água esteja nas CNTP, a densidade dela é de 1g/cm³.

V=0,18kg/(1g/cm³)
V=0,18kgcm³/1g
V=0,18kcm³
V=0,18.1000cm³

Só que:
1L=1000cm³

V=0,18.1000cm³
V=0,18.1L
V=0,18L

-----

A questão peca em alguns dados. Quando se pede o número de mols, é obrigatório indicar qual tipo de mol se quer (mol de moléculas, mol de átomos...). Ela também não deu a densidade da água. Era necessário pois o valor dela depende de em quais condições de temperatura e pressão essa amostra está! Eu considerei como CNTP porque é o mais comum (mas pode não ser).

Dnd :)