0.1 pontos Pergunta 2 Leia o trecho a seguir: "Os seres vivos possuem um sistema termodinâmico aberto no qual ocorre a troca de matéria e energia com o meio, a energia é obtida do meio pela metabolização de combustíveis químicos como a glicose. A energia livre padrão é representada pela equação: AG = AH-TAS Onde Té a temperatura absoluta em Kelvin." Fonte: NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre bioenergética e respiração celular, analise as afirmativas a seguir. 1. AH > O é uma reação endotérmica. 11. AH = 0 é uma reação exotérmica. III. AS < o diminuição na ordem do sistema. IV. AG = 0 terá uma reação em equilíbrio. V.AH
Soluções para a tarefa
Resposta:
I, IV, V
Explicação:
Sobre os sistemas termodinâmicos, é correto o que se afirma em: Afirmativas I, IV e V.
I) Correta: segundo a Lei de Hess, ΔH é dado pela diferença entre a entalpia final menos a inicial. Logo, quando uma reação é endotérmica há uma absorção de energia, pelo qual a entalpia final é menor do que a inicial, ou seja, ΔH > 0
II) Incorreta: se ΔH é igual a 0 significa que não existe uma reação, já que a entalpia inicial e final seriam iguais.
III) Incorreta: ∆S é a mudança de entropia do sistema durante a reação, quando ele é positivo indica não haver ordem durante a reação, quando ∆S for negativo (ΔS < 0), o sistema é mais ordenado.
IV) Correta: ΔG corresponde ao total de energia disponível para realização de trabalho, quando seu valor é igual a zero (G= 0) significa que o sistema reativo está em equilíbrio. Se ΔG > 0 a reação não é espontânea, e se ΔG < 0 é espontânea.
V) Correta: quando uma reação é exotérmica há uma liberação de energia, pelo qual a entalpia final é maior do que a inicial, ou seja, ΔH<0.
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