Question

Você deseja armazenar sulfato de zinco e dispõe de recipientes dos seguintes materiais: alumínio, magnésio, cobre e ouro. Qual delas você escolheria levando em consideração que esse material não altere a composição da solução e que seja mais econômico

Answer 1

Queremos preservar a identidade da substância. No sulfato de zinco, o Zn está com número de oxidação +2, se for utilizado um recipiente feito de um metal cujo potencial de redução seja inferior ao do $Zn^{2+}$ ele será reduzido a $Zn^{0}$. Temos que escolher um recipiente feito de um metal de maior potencial de redução do que o Zn para evitar sua redução.

Consultando uma tabela de potenciais de redução-padrão. Verificamos que os potenciais de redução são, conforme abaixo:

Zinco:
Zn²+ + 2e- --> $Zn^{0}$      $E^{0}$ = -0,76V

dentre as opções de recipientes temos:


Alumínio: 
Al³+ + 3e- --> Al0     $E^{0}$  -1,66V


Magnésio:
Mg²+ + 2e- --> Mg0  $E^{0}$ = -2,36V
Cobre:
Cu²+ + 2e- --> Cu0     $E^{0}$ = +0,34V

Ouro:
Au³+ + 3e- --> Au0      $E^{0}$ = +1,50V

Pelas opções, o ouro é o que tem o maior potencial de redução, no entanto é o metal mais caro, se tornando inviável sua escolha.
Então a escolha recai sobre o cobre, porque tem maior potencial de redução do que o Zn, então o Zn²+ não será capaz de ser reduzido a $Zn^{0}$.

 Se utilizarmos alumínio ou magnésio, ambos serão oxidados e reduzirão o Zn²+ a $Zn^{0}$ alterando a composição da solução.