Question

Verifique se é possivel fazer as reaçoes e caso dê faça-as . a- Fe + Ca So4 b- H2 + Cu So4 c Mg + Ag3PQ4

Answer 1

Olá,

para decidir se as reações ocorrem, precisamos dos potenciais de redução das espécies. Quanto mais alto o potencial de redução, mais forte a espécie química atuará como oxidante. Comparando cada dois pares, aquele que tiver o maior potencial de redução, oxidará o outro, enquanto ele mesmo reduzirá.

a) Fe + CaSO4

O potencial de redução do ferro é :

Fe²+ + 2e- --> Feº Eº = -0,44V

enquanto o potencial de redução do cálcio é :

Ca²+ + 2e- --> Caº Eº = -2,87V

como o potencial do cálcio é inferior ao do ferro, ele não é capaz de oxidar o Feº a Fe²+. Sendo assim, a reação não acontece.

b) H2 + CuSO4

O potencial de redução do H2 é:

H+ + 2e- --> H2 Eº = 0,00V

e do cobre é:

Cu²+ + 2e- ---> Cuº E° = 0,34V

como o potencial de rerdução do Cu²+ é maior do que o do H2, a reação ocorre. O cobre reduz e o H2 é oxidado.

H2 + CuSO4 --> 2H+ + Cuº + SO4²-

c) Mg + Ag3PO4

o potencial de redução do magnésio é:

Mg²+ + 2e- --> Mgº Eº = -2,36V

e da prata:

Ag+ + e- --> Ag° Eº = 0,80V

Como o potencial do Ag+ é maior do que do Mg, a reação ocorrerá, haverá a oxidação do Mg e redução do Ag+.

Ag3PO4 + Mg° --> Mg²+ + 3Ag° + PO4³-

Answer 2

baseado na tabela classifique as sentenças com verdadeiras  ou falsas e justifique as cinética quimica