Question

USANDO REGRA DE TRÊS
(PUC-PR) O Brasil é o maior produtor de suco de laranja do mundo, com um volume de aproximadamente 1,2 milhões de toneladas por ano. Um composto de grande interesse bioquímico presente nesse suco é o ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6). De acordo com o químico Linus Pauling (prêmio Nobel em Química, em 1954),com uma ingestão diária de 10 g dessa vitamina, observaríamos um grande efeito de longevidade devido às suas propriedades antioxidantes. No entanto, o ácido ascórbico presente no suco de laranja pode ser facilmente oxidado pelo oxigênio do ar.Desconsiderando esse processo oxidativo e levando-se em conta que cada 100 g de suco de laranja apresenta, em média, 40 mg de ácido ascórbico, qual seria a quantidade de suco de laranja (d = 1,12 g mL-1) a ser consumida diariamente para a obtenção da dose sugerida por Pauling?


a) 2,5 L. b) 10 kg. c) 22,3 L. d) 5 laranjas. e) 1400 mg

Answer 1

Resposta:

letra C

Explicação:

Sabemos que 100 g de suco de laranja tem 40 mg de ácido ascórbico. A dose sugerida por dia é de 10 g, com

esta informação, podemos calcular a massa de suco necessária para atingirmos esta especificação:

100 g (suco)  0,04 g (ácido ascórbico)

m(suco)  10 g (ácido ascórbico)

m(suco) = 25000 g

Como a densidade do suco de laranja é de 1,12 g mL-1, vem:

1,12 g (suco)  0,001 L (1 mL)

25000 g (suco)  V

V = 22,3 L