Question

(UnB-DF) O conhecimento da expressão de Kc (constante de equilíbrio) e das concentrações de
equilíbrio dos participantes das transformações possibilita realizar cálculos para determinar tanto o
valor numérico da constante como as concentrações de produtos e reagentes na mistura em equilíbrio.
Considere a ordem de grandeza dos valores de Kc (à mesma temperatura) relativos à síntese de cloreto,
brometo e iodeto de hidrogênio representadas pelas respectivas equações.
H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCI (g)

17 Kc= 1,010

H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g)

9 Kc= 1,010

H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)

1 Kc= 1,010
Julgue os itens a seguir, apontando os corretos.
a) O gás com maior tendência de reagir com o hidrogênio é o iodo.
b) Haverá maior favorecimento na formação do cloreto de hidrogênio (HCI) do que iodeto de hidrogênio
(HI)
c)A constante de equilíbrio para a formação do brometo de hidrogênio (HBr) é:
[Hbr ]2/[H2 ]+[br2 ]


Explique o Porque

Answer 1

Resposta:

A única questão correta é a B conforme a resolução do Feltre.

Consigo te explicar somente porque a C está errada:

H2 + Br2 ---> 2HBr

Kp: pBr2^2/(pH2) x (pBr2)

No livro indica uma adição no denominador e é uma multiplicação.

Explicação: