(UnB) assinale as opções corretas; a) O catalisador afeta a velocidade de uma reação por que aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual á energia de ativação da reação. b) A temperatura afeta a velocidade de uma reação por que muda a energia de ativação da reação. c) A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação por que há alteração no numero de colisões efetivas. d) uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes , numa orientação apripriada.
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a) O catalisador afeta a velocidade de uma reação por que aumenta o número de moléculas com energia cinética maior ou igual á energia de ativação da reação.
Falso! O catalisador afeta a velocidade de uma reação por diminuir a energia de ativação das moléculas da reação,não aumentando, tornando mais fácil (necessidade de menor quantidade de energia) alcançar e superar o estagio intermediário.
FALSO Temperatura afeta a velocidade porque aumenta a quantidade de energia nas partículas e átomos, que se transformarão em energia cinética o que aumentara os choques, aumentando a velocidade. Diminuir será retirar energia, as partículas e moléculas passam a ter menos energia e os choques ocorrem menos.
c) A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação por que há alteração no numero de colisões efetivas.
VERDADEIRO! Basta pensar: quanto mais átomos/moléculas de reagentes no mesmo espaço, maior as chances de colisões efetivas.
d) uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes , numa orientação apropriada.
Verdadeiro! Para as reações ocorrerem as moléculas tem que encontrar-se em sentidos opostos para que possam se chocar e desse choque formem ligações. O sentido e a orientação são necessários para que isso ocorra.
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