Question

Uma vela foi colocada dentro de um recipiente cilíndrico e com raio igual a 10 cm, sem tampa, ao qual também foi adicionado hidrogenocarbonato de sódio sólido, NaHCO3. A vela foi acesa e adicionou-se ao recipiente, lentamente, solução aquosa de ácido acético, C2H4O2, de tal forma que o nível da solução atingiu somente a parte inferior da vela, ficando distante da chama. Após 3 segundos, observou-se que a chama apagou. a) Apresente a fórmula estrutural do ácido acético. b) Escreva a equação química balanceada da reação entre o sólido e a solução aquosa de ácido acético. c) O experimento foi repetido com outra vela de mesma altura e com as mesmas quantidades de reagentes utilizadas anteriormente. Mudou-se apenas o recipiente, que foi substituído por outro, de mesma altura que o anterior, mas com raio igual a 20 cm. Dessa vez, após os mesmos 3 segundos, observou-se que a chama não apagou. Proponha uma explicação para esse fato, considerando a densidade das substâncias gasosas presentes. Dados: Massa molar (g/mol)C .... 12 N .... 14 O .... 16

#FUVEST

Answer 1

Para alternativa letra a) Fórmula estrutural do ácido acético:  

H3c - c = 0 - OH

Para alternativa B) teremos:  

H3C - C = 0 - OH + NaHCO3 >>> H3C - C = 0 - )-Na + CO2 + H20 ;  

Para as massas Molares dos gases Envolvidos:

CO2 = 44g / mol (produzido) ;  

O2 = 32 g/mol  

N2 = 28 g/mol (presentes no ar)  

Ou seja, nas mesmas condições de pressão e temperatura, a densidade de um gás pode ser dada por ;  

D = M(molar) / V(molar).

Então como o volume molar é o mesmo ,quanto maior a massa molar, mais denso será o gás e vice-versa.  

E com o aumento do raio do recipiente e supondo o mesmo volume de gás carbônico (em 3 segundos), o gás se acomodará na parte de baixo do recipiente e não atingirá o pavio e a vela continuará acessa.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)