Uma substância sólida cristalina em temperatura e pressão ambientes foi submetida a alguns testes em laboratório químico. A substância se solubilizou em água, e a sua solução aquosa não conduziu corrente elétrica. Os testes de aquecimento para medida do seu ponto de fusão foram insatisfatórios, pois a substância, em recipiente aberto, fundiu-se e transformou-se quimicamente, formando um resíduo sólido preto insolúvel em água. Os resultados dos experimentos permitem afirmar que a substância testada é: A) KCl B) SiO2 (areia) C) (NH4)2SO4 D) C6H12O6 E) H3PO4
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D) C6H12O6
O fato da substância se solubilizar em água e não apresentar corrente elétrica em solução aquosa indica que deve ser um composto molecular que não se ioniza em água e que seja polar para estabelecer ligações dipolo-dipolo com a água.
KCl e (NH4)2SO4 são compostos iônicos e conduzem corrente elétrica em solução aquosa devido à dissociação iônica.
H3PO4 é líquido a temperatura ambiente, é um ácido fraco que se ioniza e conduz corrente elétrica em solução aquosa.
O composto C6H12O6 é um carboidrato (glicose) , é um composto molecular, solúvel em água. Quando aquecido, carboniza formando sólido preto, insolúvel em água.
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