Question

Uma solução sturada de NH4Cl foi preparada a 80°C utilizando-se 200g de água.Posteriormente,essa solução sofreu um resfriamento sob agitação até atingir 40°C.A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura.comforme mostrado no gráfico Determine a massa de sal depositada nesse processo.

Answer 1

Pesquisei o gráfico e analisei os dados:

Temos que o coeficiente de solubilidade a 80ºC é 60g de NH₄Cl por 100g de água, e o coeficiente de solubilidade a 40ºC é 40g de NH₄Cl por 100g de água.

.Porém, o exercício nos diz que a solução saturada foi preparada com 200g de água. Desse modo, temos que fazer regra de três, a fim de descobrir o coeficiente de solubilidade(Cs) do NH₄Cl a 200g de água. Vamos fazer o Cs de 80ºC:

60g de NH₄Cl ........................... 100 g de água
x................................................ 200 g de água

60*200 = 100x
12000 = 100x
x = 12000/100

x= 120 g de NH₄Cl por 200 g de água a 80ºC

Agora, vamos fazer o Cs de NH₄Cl a 200g de água, na temperatura de 40ºC:

40g NH₄Cl................................. 100 g de água
x................................................ 200 g de água

200*40 = 100x
8000 = 100x

x= 80 g de NH₄Cl por 200g de água a 40ºC


O exercício quer a massa do sal depositada no fundo da solução, isto é, a solução é saturada com corpo de chão. Basta subtrairmos os valores adquiridos:

120-40 = 80
R: A massa de sal depositada no fundo da solução, após o resfriamento, é de 80 g NH₄Cl em 200g de água.