Question

Uma solução é preparada misturando-se 40 mL de NaOH de concentração 0,3 mol/L e 60 mL de Ca(OH)2 0,2 mol/L

A concentração de OH- (aq) na solução formada, em mol/L, é de:

a. 0,12

b. 0,24

c. 0,30

d. 0,36

e. 0,48


URGENTEE

Answer 1

Resposta: a

Explicação:

* primeiro passo: calcular o volume final

Vf= V1 + V2

Vf= 40mL+ 60mL

Vf= 100mL ou 0,1L

* segundo passo: calcular a concentração do NaOH na solução final

M1V1=M2V2

0,3 (0,04L) = M2 (0,1L)

M2= 0,012 : 0,1

M2= 0,12 mol/L

* terceiro passo: calcular a concentração do hidróxido de cálcio na solução final:

M1V1= M2V2

0,2 (0,06 L) = M2. (0,1L)

0,012 = M2. (0,1L)

M= 0,12 mol/L

* quarto passo: 4o Passo: Determinar a concentração de íons OH-  multiplicando a concentração de cada base na solução final pela quantidade de OH- ( ou seja: apenas um):

0,12 x 1= 0,12 de OH-

Answer 2

A concentração de OH- (aq) na solução formada em mol/L será de: 0,12 - letra a).

Como funciona a concentração de soluções?

A concentração de uma solução é a relação que existe entre dois fatores, que são tanto a quantidade de soluto em relação à quantidade e sua solução, sendo respectivamente sua massa e volume.

Portanto quando analisamos o enunciado, verificamos que existem algumas grandezas que precisam ser descobertas para chegarmos no resultado final, que são o volume final, sua concentração de NaOH e sua concentração de hidróxio. Logo para a primeira:

• Vfin = V1 + V2

Vfin = 40 + 60

Vfin = 100ml sendo 0,1L.

Já para a concentração de NaOH, aplicaremos a equação fundamental da mesma, sendo:

• M1 . V1 = M2 . V2

0,3 . 0,04 = M2 . 0,1L.

M2 = 0,012 . 0,1

M2 = 0,12 mol/L.

Agora quando visualizamos o total do hidróxido de cálcio, teremos:

• M1 . V1 = M2 . V2

0,2 . 0,06 = M2 . 0,1L.

M2 = 0,012 . 0,1

M2 = 0,12 mol/L.

Então finalizando com a nossa nova concentração de íons OH- teremos:

0,12 . 1 = 0,12 de OH-

Para saber mais sobre Concentração de Soluções:

https://brainly.com.br/tarefa/26939797

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