Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq), onde é possível observar a formação de um composto sólido que não se dissolve, isto é, iodeto de chumbo(II) precipitou. Sabendo disso, um estudante reagiu 7,4 mols de KI com 3,7 mols de Pb(NO3)2. Qual o número de mols de produtos formados considerando que a reação aconteceu completamente?
Escolha uma:
a. 3,7 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
b. 3,7 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
c. 7,4 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3
d. 7,4 mol PbI2 e 3,7 mol de KNO3
e. 3,7 mol PbI2 e 7,4 mol de KNO3
Soluções para a tarefa
Resposta:
2KI + Pb(NO3)2------> PbI2 +2KNO3
7,4. 3,7
Explicação:
2KI --2KNO3
7,4---x
x=7,4 mols KNO3
Pb(NO3)2 -PbI2
3,7. -. x
x=3,7 mols PbI2
Letra e
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
2 KI(aq) + Pb(NO₃) ₂(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de: 2:1:1:2, isto significa que 2 mols de KI reagem com 1 mol de Pb(NO₃) ₂ produzindo 1 mol de PbI₂ e 2 mols de KNO₃, assim:
- cálculo do número de mols de PbI₂ produzidos
7,4 mol(KI) ÷ 2 = x mol(PbI₂) ÷ 1 (Razão e proporção)
2x mol= 1* 7,4 mol
x= 3,7 mols de KI
- cálculo do número de mols de KNO3 produzidos
7,4 mol(KI) ÷ 2 = x mol(PbI₂) ÷ 2 (Razão e proporção)
2y mol= 2 * 7,4 mol
y= 7.4 mols de KNO₃
Alternativa e)
Obs: A solução é intuitiva (deve ser usada em provas de concurso, maior rapidez), mas para uma prova discursiva fica mais elegante a resolução completa.