Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 g da base em água suficiente para 200 mL de solução. Dessa solução , o volume que deve ser diluído a 300 mL para que a concentração molar seja 1/3 da solução original é ?
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Primeiramente, deve-se calcular qual é a molaridade da solução inicial. Para isso, procede-se com o cálculo de molaridade de uma solução. Vejamos:
M = m/(MM.V), onde M é molaridde, m é a massa de soluto, MM é a massa molar desse soluto e V é o volume desta solução. Tomemos como massa molar de KOH o valor de 56 g/mol.
M = 16,8 / (56 . 0,2)
M = 1,50 mol/L Estabelecida a molaridade inicial e, tendo que a molaridade desejada equivale a 1/3 da inicial, vem:
Mf = M/3
Mf = 1,50 / 3
Mf = 0,5 mol/L
Como a molaridade desejada é 0,5 mol/L e, deseja-se um volume de 300 mL (0,3 L), basta aplicar a fórmula de diluição e vem:
C1.V1 = C2.V2
1,5 . V1 = 0,5 . 0,3
V1 = (0,5 . 0,3) / 1,5
V1 = 0,100 L
M = 16,8 / (56 . 0,2)
M = 1,50 mol/L Estabelecida a molaridade inicial e, tendo que a molaridade desejada equivale a 1/3 da inicial, vem:
Mf = M/3
Mf = 1,50 / 3
Mf = 0,5 mol/L
Como a molaridade desejada é 0,5 mol/L e, deseja-se um volume de 300 mL (0,3 L), basta aplicar a fórmula de diluição e vem:
C1.V1 = C2.V2
1,5 . V1 = 0,5 . 0,3
V1 = (0,5 . 0,3) / 1,5
V1 = 0,100 L
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