Question

Uma solução de hidratação infantil foi produzida pela dissolução de 6g de NaCℓ e 103g de sacarose, em água suficiente para um litro de soro de densidade 1g/mL. Determine a concentração molar de cada soluto no soro. (NaCℓ = 58,5g/mol; sacarose = 342 g/mol) *​

Answer 1

A concentração molar é dada em mol/L, assim, precisamos dos valores em gramas de 1mol de cada substância.

Dadas as massas molares: Na=23, Cl =35,5, C=12, H=1, O=16g/mol

Fórmula molecular da sacarose: C12H22O11

Calculando as massas molares:

NaCl = 23 + 35,5 = 58,5g/mol

C12H22O11 = 12 . 12 + 22 . 1 + 11 . 16 = 342g/mol

Concentração molar do NaCl:

1mol → 58,5g

x mol → 5,85 → dissolvidos em 1L

x = 0,1mol

Concentração: 0,1mol/L

Concentração molar da sacarose:

1mol → 342g

y mol →102,6g → dissolvidos em 1L

y = 0,3mol

Concentração: 0,3 mol/L