Química, perguntado por lanmav3, 11 meses atrás

Uma quantidade fixa de gás a 23 ºC exibe pressão de 748 torr e ocupa um volume de 10,3 L. (a) Use a lei de Boyle para calcular o volume que o gás ocupará a 23 ºC se a pressão for aumentada para 1,88 atm

Soluções para a tarefa

Respondido por Rober2017
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A lei de Boile e Maryotte enuncia que : A temperatura constante , p1*v1 = p2*v2. Logo nesse caso teremos?

0,984211 * 10,3   =  1,88 * v2

v2 = 0,984211 * 10,3   / 1,88

v2 = 10,13  / 1.8

v2  = 5,63 L


OBS: As unidades das variáveis p e v deve estar respectivamente na mesma unidade de medida, por isso a pressão que estava em torr(Torrichelli) foi convertida em atm pela relação:

1 torr  equivale a 0,00131579  atm

748 torr___________x       x  =  748 * 0,00131579 / 1  =   0,984211

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