Uma quantidade fixa de gás a 23 ºC exibe pressão de 748 torr e ocupa um volume de 10,3 L. (a) Use a lei de Boyle para calcular o volume que o gás ocupará a 23 ºC se a pressão for aumentada para 1,88 atm
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A lei de Boile e Maryotte enuncia que : A temperatura constante , p1*v1 = p2*v2. Logo nesse caso teremos?
0,984211 * 10,3 = 1,88 * v2
v2 = 0,984211 * 10,3 / 1,88
v2 = 10,13 / 1.8
v2 = 5,63 L
OBS: As unidades das variáveis p e v deve estar respectivamente na mesma unidade de medida, por isso a pressão que estava em torr(Torrichelli) foi convertida em atm pela relação:
1 torr equivale a 0,00131579 atm
748 torr___________x x = 748 * 0,00131579 / 1 = 0,984211
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