Question

Uma quantidade de oxigênio molecular ocupa um volume de 825 ml a 27°C sob pressão de 705 mmhg. Que volume ocupa essa massa gasosa da cntp?

Answer 1

Usamos a equação que relaciona diferentes estados de um gás:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Temos:
P1=705mmHg
V1=825mL
T1=27°C = 300K

Nas CNTP temos:
P2=1atm=760mmHg
T2=273K

Substituindo na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
705.825/300=760.V2/273
V2=705.825.273/(300.760) = 696,42mL 

Espero ter ajudado =)