Question

Uma pipeta de (25,00 ± 0,03) mL foi usada para transferir uma alíquota de NaOH de concentração (0,1012 ± 0,0003) mol L-1, para um erlenmeyer. Esta base necessitou de (25,48 ± 0,03) mL de uma solução de HCl para a neutralização. Escreva a reação química balanceada e calcule a concentração molar do HCl e a incerteza deste valor.

Answer 1

Concentração ( do HCl) = 0,0039.Y.

R = ± 0,06

Reação Química:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Nº de mols do NaOH = Nº de mols de HCl

Contração x Volume ( Do NaOH) = Concentração x Volume ( do HCl)

0,1012 x  Y = Concentração (do HCl) x 25,48

(Obs: Y representa o volume da base (NaOH) que não foi informado, mas é necessário para calcular a concentração do ácido ( HCl).

Concentração ( do HCl) = 0,1012 x Y / 25,48

Concentração ( do HCl) = 0,0039.Y

Cálculo da incerteza:

0,03 + 0,03 = 0,06

R = ± 0,06

Tal cálculo da incerteza é uma margem de erro que serve para verificar a precisão do dado que está sendo analisado.

Espero ter ajudado, bons estudos e forte abraço!