Química, perguntado por rafahubert, 1 ano atrás

Uma determinada solução aquosa a 25°C apresenta uma concentração hidroxiliônica igual a 0,001 mol/L. Calcule o valor de concentração hidrogeniônica dessa solução.

Soluções para a tarefa

Respondido por FlavioJunyor
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Temos que:
pH + pOH = 14

E que:
pOH=-log[OH-]
pH=-log[H+]

Calculamos o pOH:
pOH=-log 0,001 = 3

Então:
pH + pOH =14
pH = 14-3=11

Calculamos a concentração de [H]
pH=-log[H+]  --->     [H+]=10^(-pH)
[H+]=10^(-pH) = 10^-11 mol/L  = 0,00000000001mol/L

Espero ter ajudado =)
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