Question

Uma determinada massa de bicarbonato de sódio reage com 200 mL de ácido clorídrico 2 mol/L e produz 4,8 L de CO2(g) medidos a 27oC e 1 atm. Sobre o assunto, assinale o que for correto.
Dados: R = 0,082 L.atm/K.mol;
Na = 23 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 36 g/mol

Responda as afirmações dizendo porque estão certas ou erradas e com cálculos se precisar, pfvr!

Answer 1

01 - Está errada, pois a reação correta é 
$NaHCO_{3} + HCl \rightarrow H_{2}O + CO_{2} + NaCl$.
Lembrando que como $H_{2}CO_{3}$ é extremamente instável, sua decomposição é instantânea e já colocamos as substâncias formadas no lugar.
02 - Está correto. Na reação temos 2 mol/L* 0,2 L = 0,4 mols de $HCl$. Para descobrirmos o número de mols de $CO_{2}$ produzido recorreremos a fórmula $PV = nRT$.
$1*4,8 = n*0,082*300\\ n \approx 0,195 mol$
Como na reação temos proporção de mols 1 para todos significa que o bicarbonato de sódio foi o reagente limitante com 0,195 mol.
Assim para acharmos a massa, encontraremos sua massa molar e multiplicamos por 0,195.
$m = (23+1+12+3*16)*0,195\\ m = 84*0,195\\ m = 16,38 g$
04 - Está Correto. Quando você aumenta o volume de uma solução, consequentemente, a concentração diminuirá, porém a quantidade de matéria permanecerá constante:
$C = \frac{n}{V} \\ n = C*V \Rightarrow n_{inicial}=n_{final}\\ C_{i}*V_{i} = C_{f}*V_{f}\\ 2*200 = C_{f}*(200+200)\\ 400 = C_{f}*400 \Rightarrow C_{f} = 1 mol/L$
08 - Está correto. Demonstrado em 02.
16 - Está Errado. Conforme mostrado na reação em 01, o sal formado é o cloreto de sódio($NaCl$) e não clorato de sódio($NaClO_{3}$).