Uma das mais importantes análises forenses é a identificação de resíduos de disparos de armas de fogo. As fontes mais comuns de resíduo de disparo são os iniciadores, os quais promovem a ignição em cartuchos e geralmente contêm sulfeto de antimônio. Dado: O antimônio (Sb) pertence ao grupo XV, 5º período (Z = 51). Enxofre (S) pertence ao grupo XVI, 3º período (Z = 16) a) Escreva a configuração eletrônica da camada de valência do átomo de antimônio. b) O sulfeto de antimônio é um sólido. Qual a fórmula mínima do sulfeto de antimônio de mais baixo NOX?
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#VESTIBULAR
Soluções para a tarefa
a) O antimônio possui 5 elétrons na sua camada de valência e o enxofre, 6.
Para realizar a distribuição eletrônica precisamos usar o Diagrama de Linus Pauling. Assim, temos que para o antimônio:
Sb (Z = 51): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p³
E para o enxofre:
S (Z = 16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Sendo que a camada de valência corresponde ao que está em negrito.
b) A formula minima é S₃Sb₂.
O antimônio pode apresentar dois NOX, um é o 3+, devido a perda de 3 elétrons do nível 5p, e o outro é o 5+, devido a perda dos 5 elétrons da camada de valência. Assim, considerando que queremos o menor NOX, devemos usar o Sb³⁺.
Assim, sabendo que o enxofre tem NOX igual a 2-, temos que:
(Sb . 3+) + (S . 2-) = 0
Sb = 2 e S = 3
O que nos dá a formula minima S₃Sb₂.
Espero ter ajudado!