Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera, consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água. Sabendo que 50 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 130 g de carbonato de sódio e 20 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?​

Answer 1

Resposta:

Então, seguindo as leis ponderais (porporção de Proust e lei de Lavoisier) na devida equação, temos que:

$1CO_{2} + 2NaOH -> 1Na_{2}CO_{3} +1H_{2}O$

44g/mol + 80g/mol = 106g/mol + 18g/mol

(124)  ------------------------------ (124)

Portanto, com os dados do exercícios concluímos que:

$1CO_{2} + 2NaOH -> 1Na_{2}CO_{3} +1H_{2}O$

50g/mol + X = 130g/mol + 20g/mol

X= 150 - 50

X= 100 g/mol de NaOH necessários para consumir todo o dióxido de carbono (os 50g/mol) seguindo as Leis Ponderais.

Me perdoe a demora, estava tentando entender. Abraços e obrigado por aguardar.

Explicação: