Uma certa quantidade de dioxido de enxofre (SO 2) na temperatura ambiente está armazenada em um recipiente de 10 m ² sob uma pressão de 1520 mmHg. Calcule a pressão (em atm) deste gás quando o seu volume for reduzido para 5,0 m³ na mesma temperatura. Mostre seu desenvolvimento
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Como a temperatura se manteve, é uma transformação isotérmica (temperatura constante). Nesse caso, vc usará a Lei de Boyle-Mariotte:
Po.Vo = P.V
Po = pressão inicial
Vo = volume inicial
P = pressão final
V = volume final
Basta substituir na fórmula:
1520.10 = x.5
x = 15200/5 = 3040 mmHg
Po.Vo = P.V
Po = pressão inicial
Vo = volume inicial
P = pressão final
V = volume final
Basta substituir na fórmula:
1520.10 = x.5
x = 15200/5 = 3040 mmHg
vhp1996:
Desculpa por demorar um pouco, mas tava tentando lembrar o nome da Lei
Muito obrigada mesmo! <3
De nada, disponha
Entendeu bem a resolução?
entendi sim! muito bem, estou de dependencia em quimica e não estou entendendo quase nada do trabalho pois fui pra uma escola mais forte estou com dificuldade
Tendi, qualquer coisa, pode contar cmg
Muito obrigada!
Perguntas interessantes