Question

Uma amostra de metal desconhecido é colocado
numa proveta que contém água. A massa da
amostra é 37,5 g e o nível de água na proveta passa
de 7,0 mL para 21,0 mL, quando se mergulha o
metal. Qual é o metal, entre os seguintes que
provavelmente constitui a amostra?

(a) Mg, d = 1,74 g/cm3
(b) Ag, d = 10,5 g/cm3
(c) Pb, d = 11,3 g/cm3
(d) Cu, d = 8,96 g/cm3
(e) Al, d = 2,70 g/cm3

Answer 1

Densidade = massa/volume

O volume da substância desconhecida é 14mL
Sabendo a densidade da água q e sempre 1g/cm3

1 = massa/ 7
Massa da água 7g

37,5 - 7 = 30,5

Densidade = 30,5/14
Densidade = 2,70 g/cm3

Answer 2

O metal que possivelmente constitui a amostra indicada é: (e) Al, d = 2,70 g/cm³.

Considere os seguintes dados:

• Fórmula da densidade: d = m/V (m = massa e V = volume);
• Volume da amostra: volume final - volume inicial;
• Massa da amostra:  37,5g (dada no enunciado).
• 1mL = 1cm³

Cálculo do volume da amostra:

21mL (volume final) - 7mL (volume inicial) = 14mL

Cálculo de densidade da amostra:

d = 37,5/14 = 2,67g/cm³ (valor aproximado)

A alternativa que mais se aproxima desse valor, considerando um possível arredondamento, se refere ao alumínio (Al), cuja densidade é de 2,7g/cm³.

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