Question

Uma amostra de gás hidrogênio (H2) ocupa 11,2 Litros de volume. Determine o número de moléculas presentes na amostra.

a) 3,01x1023 b) 6,02x1023 c) 12,04x1023 d) 8 e) 3

Answer 1

Resposta:

O número de moléculas presentes na amostra foi de $3,01*10^2^3$.

Alternativa correta letra A.

Explicação:

De acordo com as lei dos gases ideias regidos pela CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), um mol de gás deve representar 22,4 litros de volume.

A partir disso, tem-se que em 11,2 litros teremos x mol de gás hidrogênio ($H_2$).

1mol  --- 22,4L

xmol --- 11,2L

$22,4*x = 11,2*1\\\\x = \frac{11,2}{22,4}\\\\ x= 0,5$

Logo, teremos 0,5 mol de gás hidrogênio.

Pela constante de Avogadro tem-se que 1 mol possui $6,02*10^2^3$moléculas, com isso, basta aplicarmos uma regra de três.

1 mol --- $6,02*10^2^3$

0,5 mol --- y moléculas

$0,5*6,02*10^2^3 = 1*y\\y = 3,01*10^2^3$