Question

Uma amostra de gás com pressão 1080mmHg e temperatura de 250K é aquecido até 75°C em um recipiente fechado de um volume indeformável de 5 litros. Qual será a pressão do gás a 75°C?​

Answer 1

Resposta:

P2= 1503,4 mmHg

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

P1= 1080 mmHg

T1= 250 K

t2= 75 ºC ==> T2= 273 + 75= 348 K

V1= V2= K

P2= ?

- como V1 = V2, fica:

P1÷T1= P2÷T2

P2= P1T2÷T1

P2= 1080 mmHg * 348 K ÷ 250 K

P2= 1503,4 mmHg