Question

uma amostra de 50 ml de uma solucao contendo Fe II é oxidado a Fe III com agua de bromo e em seguida precipitado com excesso de NH4OH. o precipitado obtido depois de lavagem, secado e calcinado pesou 0,640 g , calcule a quantidade de Fe II em g/L na solucao. tenho prova me ajudem.​

Answer 1

Concentração = 6,7 g/L

A reação que ocorre no processo de oxidação do Ferro, descrita no enunciado é a seguinte:

Fe+3 + 3 NH4OH → Fe(OH)3(ppt) + NH4+  

Massa do precipitado = 0,640 g  

MM Fe(OH)3 = Fe = 56, OH = 17 . 3 = 51 =  56 + 51 = 107 g/mol  

De acordo com a estequiometria da reação, podemos montar a seguinte relação:

em 107 g de Fe(OH)3 ----------------- 56 g de Fe  

em 0,640 g de Fe(OH)3 ---------------       x  

107x = 56 . 0,640

107x = 35,84

x = 35,84/107

x = 0,335 g de Ferro II em 50 mL  

Agora calculando a quantidade de Ferro II em g/L:

Concentração = m/V

Concentração = 0,335 g/0,05 L

Concentração = 6,7 g/L