Question

Uma amostra de 10 mL de vinagre foi neutralizada com 12 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 1 M. Considerando que a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, a quantidade (em gramas) de ácido acético presente em 1L de vinagre é

Answer 1

Massa molar CH3COOH=60g/mol

CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O

Quantidade de NaOH utilizada para neutralizar 1*0.012=0.012mol

Seguindo a estequiometria da reação, vemos que 1mol de CH3COOH reage com 1mol NaOH. A partir disso, calculamos a quantos mol de CH3COOH reagiram

1mol NaOH------------1mol CH3COOH
0.012mol------------------x
x=0.012mol

Essa é a quantidade em mol presente em 10ml de CH3COOH então em 1000ml temos

0.012mol CH3COOH--------10ml
x-------------------------------------1000ml
x=1.2mol

Agora, com a massa molar, convertemos o valor em mol para g

1mol CH3COOH---------60g
0.12mol---------------------x
x=72g

Ou seja, temos 72g de CH3COOH em 1L