Question

Um volume de 20 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:

Answer 1

Resposta:

V2= 20 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 20 L

P1= 1 atm

P2= 2 atm

t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273= 200 K

t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K

V2= ?

V2= P1V1*T2÷(T1P2)

V2= 1 atm * 20 L * 400 K ÷ (200 K * 2 atm)

V2= 8000 ÷ 400

V2= 20 L

Answer 2

Explicação:

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 20 / 200 = 2. V' / 400

400.20 / 200 = 2. V'

V' = 40 / 2

V' = 20 Litros

V' = 20 Litros

Att ColossoBlack