Question

. Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 49
ºC, sem variar o volume será:

Answer 1

Nos encontramos aqui com uma questão de transformações de estado, o que traduzimos como uma igualdade, sendo situação 1 igual à situação 2.

Então separemos as informações em inicial e final:

Temperatura inicial (T) = 30°C
Pressão inicial (P) = 606 mmHg
Volume inicial (V) = ?

Temperatura final (Tf) = 49°C
Pressão final (Pf) = x
Volume final (Vf) = ?

Okay, sabendo da questão da igualdade e pelos dados que temos, é possível ter ideia do que faremos com isso.

Vamos à fórmula:

P inicial x V inicial / T inicial = P final x V final / T final

.:

P x V / T = P x V / T
(dica para decorar: "Todo PiVeTe é igual")

Percebeu que a fórmula se encaixa com os dados fornecidos? Então vamos mesclar os dois.
(Mas antes uma observação: o enunciado disse que o volume é igual em ambas as situações, então a questão se
trata de uma transformação Isocórica (que apenas envolve P e T), a fórmula é um pouco diferente mas com essa do PiVeTe dá pra fazer)

P x V / T = P x V / T

DETALHE IMPORTANTE:
A unidade de temperatura DEVE estar em Kelvin (para calcular de °C para K basta somar 273)
Então:

606 x V / 303 = x x V / 322
(corte os volumes por serem constantes)

606 / 303 = x / 323
2 = x / 322
2 x 322 = x
644 = x

Concluímos que a pressão final em milímetros de mercúrio é igual à 644 (aumento de 38 mmHg)