Um recipiente fechado contém á temperatura de 30°C e pressão de 606mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será?
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Supondo que o conteúdo do recipiente seja um gás perfeito, podemos considerar essa uma transformação isométrica ou isovolumétrica.
T₀ = 273 +30 = 303 K
T = 273 + 47 = 320 K
p₀ = 606 mmHg
p = ?
p/T = p₀/T₀ <==> p = (T.p₀)/T₀
p = (320.606)303
p = 320.2 = 640 mmHg
A nova pressão do gás será de 640 mmHg.
T₀ = 273 +30 = 303 K
T = 273 + 47 = 320 K
p₀ = 606 mmHg
p = ?
p/T = p₀/T₀ <==> p = (T.p₀)/T₀
p = (320.606)303
p = 320.2 = 640 mmHg
A nova pressão do gás será de 640 mmHg.
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