Question

Um recipiente fechado contem 22g de gás carbônico (CO2) a 17ºC e exercendo a pressão de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente:
Dados: M M(CO2)=44g/mol;R=0,082 atm.L / K.mol

Answer 1

Resolução:

Massa molar do CO2= 44 g/mol-1

Massa amostra = 22 g 

1 mol de CO2 ------------------ 44 g
N mol de CO2 ----------------- 22 g

N= 22 / 44

N= 0,5 mols de CO2

Temperatura =  17 +273 = 290 K

Pressão = 1,45 atm

R= 0,082 constante universal dos gases

Volume = L ???

Só aplicar a equação de clapeyron:

P X V = N x R x T

1,45 x V = 0,5 x 0,082 x 290

1,45 x V = 11,89

V = 11,89 / 1,45

V = 8,2 L

espero ter ajudado, bons estudos!.

Answer 2

O Volume do recipiente é de 8,2 Litros

Sabe-se que os gases respeitam a lei ideal dos gases. Essa lei é muito conhecida, pois considerando os gases ideais, é possível montar um teorema que explica o funcionamento dos gases. Essa Lei é calculada pela seguinte expressão:

P . V = n . R . T

Como o CO2 no recipiente fechado é de 22g:

n = m / M

n = 22 / 44

n = 0,5 [mols]

Então pela fórmula temos:

P . V = n . R . T

1,45 . V = 0,5 . 0,082 . (273 + 17)

V = 8,2 [L]