Question

um recipiente contém a massa de 1.908 g de "arsenito de magnésio" quantos mols de arsenito de magnésio, fórmula molecular está representada abaixo, estão presentes neste recipiente.

dados:Mg = 24 u, As = 75 u e O = 16 u

Mg3 (AsO3)2​

Answer 1

Resposta:

6

Explicação:

primeiro calculamos a massa de 1 mol de arsenito de magnésio

24 x 3 + [( 75 + 16 x 3 ) x 2]

72 +  [123 x 2]

72 + 246

318

assim,dividimos a massa total por 318

1908/318= 6

Answer 2

Resposta:

6 mol de Mg3 (AsO3)2​

Explicação:

Resumo: primeiramente temos que calcular a massa molar Mg3 (AsO3)2​ para então dividir pela massa do recipiente.

Procedimento:

1. massa molar Mg3 (AsO3)2​: (1 u = 1 g/mol)

MM Mg3 (AsO3)2​  = 3 . 24,0 g/mol + 2. 75,0 g/mol + 6 . 16,0 g/mol =

318 g/ mol

2. dividir a massa pela massa molar:

n = m / MM

n = 1.908 g / 318 g/mol = 6 mol de Mg3 (AsO3)2​