Question

Um gás que ocupa 55 cm³ a 60 °C é resfriado a pressão constante até que sua temperatura seja de 5 °C. O volume final nessa transformação será de:

A) 43,8 cm³
B) 660 cm³
C) 65,8 cm³
D) 4,5 cm³
E) 45,9 cm³

Answer 1

Resposta:

Considerando dois estados termodinâmicos, 1 e 2, e o gás sendo ideal, pode-se aplicar a equação dos gases ideais:

$P_1V_1=nRT_1\\ P_1=(nRT_1)/V_1 \\\\P_2V_2=nRT_2\\P_2=(nRT_2)/V_2$

Como a pressão é mantida constante, tem-se $P_1=P_2$. Logo:

$P_1=P_2\\ \\(nRT_1)/V_1=(nRT_2)/V_2\\ \\T_1/V_1=T_2/V_2\\ \\V_2=(\frac{T_2}{T_1})*V_1$

Deve-se atentar ao fato de que as temperaturas devem estar em Kelvin (Basta somar 273 na temperatura em Celsius). Logo:

$V_2=(\frac{T_2}{T_1})*V_1\\ \\V_2=(\frac{5+273}{60+273})*55\\ \\V_2=45,9 \ cm^{3}$

Resposta: Letra E