Question

Um frasco existente no laboratório, apresenta os seguintes rótulos

HNO3 14%

a)Qual a massa de HNO3 e a massa de água existente em 100g de solução?

b)Qual a massa de ácido nítrico e de água existente em 350g de solução?

Answer 1

a)

I) Massa de HNO₃:

x = 14% de 100 = 0,14 . 100 = 14 g

II) Massa de água (H₂O):

y = 86% de 100 = 0,86 . 100 = 86 g

b)

I) Massa de HNO₃:

z = 0,14 . 350 = 49 g

II) Massa de H₂O:

α = 0,86 . 350 = 301 g

Answer 2

Olá :)
✩✩✩✩✩
✩✩✩✩✩

a) Qual a massa de HNO₃ e a massa de H₂O existente em 100g de solução?

✧ Massa de HNO₃

m$\mathsf{ _{(HNO_3)} }$ = 0,14 • 100 = 14g

✧ Massa de H₂O

m$\mathsf{ _{(H_2 O)} }$ = 0,86 • 100 = 86g

b)

✧ Massa de HNO₃

m$\mathsf{ _{(HNO_3)} }$ = 0,14 • 350 = 49g

✧ Massa de H₂O

m$\mathsf{ _{(H_2 O)} }$ = 0,86 • 350 = 301g



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