Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula de seu fosfato é: (R = M3(PO4)2 )
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ALTERNATIVAS:
a) M3(PO4)2
b) M2PO4
c) M2(PO4)3
d) MPO4
e) M(PO4)2
RESOLUÇÃO:
Bom, pelo que se pode observar o elemento M dever ter uma valência de +2, pois normalmente o sulfato SO4 tem uma valência de -2.
Portanto fica fácil de deduzir que o fosfato PO4 tem uma valência de -3, porque:
(M⁺²) . 3 = M⁺⁶
(PO4⁺³) . 2 = PO4⁻⁶
ALTERNATIVA CORRETA: LETRA A.
Essa valência é referente ao número de Nox (número de oxidação) que nada mais é que uma cargar que um certo elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou uma ligação covalente. Esse fator está diretamente ligado com a tendência que um certo átomo tem de atrair elétrons, por conta disso esse número de Nox muitas vezes pode variar de acordo com o composto o qual aquele elemento está ligado.
a) M3(PO4)2
b) M2PO4
c) M2(PO4)3
d) MPO4
e) M(PO4)2
RESOLUÇÃO:
Bom, pelo que se pode observar o elemento M dever ter uma valência de +2, pois normalmente o sulfato SO4 tem uma valência de -2.
Portanto fica fácil de deduzir que o fosfato PO4 tem uma valência de -3, porque:
(M⁺²) . 3 = M⁺⁶
(PO4⁺³) . 2 = PO4⁻⁶
ALTERNATIVA CORRETA: LETRA A.
Essa valência é referente ao número de Nox (número de oxidação) que nada mais é que uma cargar que um certo elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou uma ligação covalente. Esse fator está diretamente ligado com a tendência que um certo átomo tem de atrair elétrons, por conta disso esse número de Nox muitas vezes pode variar de acordo com o composto o qual aquele elemento está ligado.
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