Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2(g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3(g) numa reação lenta, mas catalisada por partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2S04. Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado a atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3(s) em presença de um oxidante.
al Escreva a equação balanceada para a
reação entre dióxido de enxofre, gás oxi-
gênio e calcário, a qual produz sulfato de
cálcio e dióxido de carbono.
b) Considerando a equação obtida em "a".
calcule quantas toneladas de CaCO3(s)
seriam necessárias para reagir com 640
toneladas de SO2(g). Deixe seus cálculos
registrados de modo a explicitar seu ra-
ciocínio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
2019 - TURMAS SPEED-MED
1
Prof. Borges
ESTEQUIOMETRIA
QUESTÃO 1
Um cubo de magnésio metálico de aresta igual a 2 cm e contendo 13% de impurezas inertes, é transformado em
pó e adicionado a 2 litros de solução de ácido sulfúrico 0,40 molar. Sabendo-se que o magnésio metálico
apresenta densidade igual a 3 1,74 g/cm e que sua massa molar é 24 g/mol. Pede-se a massa de hidróxido de
sódio necessária para neutralizar o excesso do ácido
QUESTÃO 2
Sabe-se que o zinco é um elemento constituinte de certo número de sistemas enzimáticos essenciais. As
metaloenzimas zíncicas incluem a fosfatase alcalina, anidrase carbônica e carboxipeptidase, entre outras. O zinco
funciona também como cofator de numerosas enzimas. O sulfato de zinco hidratado é usado como medicamento
no campo pós-operatório como apoio eficaz à aceleração e à estimulação da cicatrização. Uma drágea com
57,4 mg de sulfato de zinco hidratado 4 2 (ZnSO xH O) ⋅ contém 13,0 mg de zinco. Determine:
a) o número de moléculas de água de hidratação por unidade de fórmula, ou seja, o valor de x.
b) a massa de água de hidratação.
QUESTÃO 3
Deficiência de Zn+2 no organismo causa problemas de crescimento, que podem ser sanados pela ingestão de
comprimidos que contêm ZnO.
a) Dê a reação que ocorre no estômago (meio ácido), a qual origina íons Zn+2 após a ingestão do comprimido.
b) Certos comprimidos contêm –2 1,62 10 ⋅ gramas de ZnO. O Zn+2 pode também ser administrado por meio
de solução aquosa de ZnSO4 . Que volume dessa solução, de concentração 0,10 mol/L, contém massa de
Zn+2 igual àquela contida em um comprimido de ZnO?
QUESTÃO 4
Em um laboratório um aluno misturou 200 cm3 de solução de nitrato de prata a 0,5 mol/L com 300 cm3 de solução
de cloreto de sódio a 23,4 g/L. O precipitado resultante foi separado por filtração, e o filtrado obtido foi diluído para
1000 cm3. Pede-se:
a) A massa de precipitado resultante?
b) A concentração molar dos solutos presentes na solução diluída?
a) Qual a quantidade, em mols, de nitrato de prata em 250 mL da solução precipitante? Mostre os cálculos.
b) Qual a massa de nitrato de sódio na mistura original? Mostre os cálculos.
QUESTÃO 5
Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se
0,20 mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC , condensou-se parcialmente.
A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a
decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:
Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol
A pressão de vapor d'água, a 25 ºC , é desprezível.
QUESTÃO 6
(Ime) A reação no estado sólido de iodato de potássio com sacarose (C12H22O11) produz dióxido de carbono,
água e um sal. Ao se adicionar 0,1 L de uma solução 0,5 mol/L de nitrato de mercúrio II aos produtos, observa-se
a formação de um precipitado cuja solubilidade em água é desprezível. Determine a massa desse precipitado,
sabendo-se que a amostra de iodato de potássio reagiu totalmente, gerando 168,0 L de gás, nas condições
normais de temperatura e pressão.
QUÍMICA
2019 - TURMAS SPEED-MED
2