Question

um composto orgânico cristalizado-se com moléculas de benzeno. sua fórmula molecular é CxHy . z(C6H6) e sua massa molar é 368g/mol. Em 150g do composto cristalizado há 31,75g de benzeno e no restante da massa há 69,98g de Cabrobó e 4,07g de hidrogênio. Qual é a fórmula molecular do composto cristalizado? (Dados: H=1; C=12).​

Answer 1

Resposta:

A fórmula molecular do composto cristalizado é C_{19}H_{16}.C_{6}H_{6}C19H16.C6H6 .

A massa molar do nosso composto cristalizado é de 322 g/mol. Como temos 100 g do mesmo, isso corresponde a:

100 ÷ 322 = 0,3105 mol

A massa molar do benzeno é:

(6 x 12) + (6 x 1) = 78 g/mol

Logo, 24,22 g de benzeno corresponde a:

24,22 ÷ 78 = 0,3105 mol

Logo, nesse composto há somente uma molécula de benzeno.

Na mesma há 70,81 g de carbono e 4,97 g de hidrogênio, o que corresponde a:

70,91 ÷ 12 = 5,90 mol de carbono

4,97 ÷ 1 = 4,97 mol de carbono

Dividindo-se os dois valores pelo número de moles do composto, temos que:

5,90 ÷ 0,3105 = 19

4,97 ÷ 0,3105 = 16

Logo, em 1 mol do composto há 19 moles de carbono, 16 de hidrogênio e 1 de benzeno, fazendo com que a formula molecular do mesmo seja C_{19}H_{16}.C_{6}H_{6}C19H16.C6H6 .

Explicação passo-a-passo:

espero ter ajudado !