Question

Um cliente compra uma peça de ouro de 100g a um joalheiro. Como suspeita que foi enganado, ele aquece a peça a uma temperatura de 75,5°C e a introduz em um calorímetro que contém 502 g de água a 25°C. A temperatura de equilíbrio acabou sendo 25,5°C. Quanto cobre há na peça? Dados: calor específico de ouro = 0,031 cal/g. °C; calor específico de cobre= 0,095cal/g.°C. Justifique suas resposta.​

Answer 1

Resposta: 30g de Cobre

Q=m.c.(Tf-Ti)

sistema fechado então: Q1+Q2+Q3=0

massa de cobre = y

massa de ouro é a massa total menos a massa de cobre (100-y)

[(100-y).0,031.(25,5-75,5)]+[y.0,095.(25,5-75,5)]+[502.1.(25,5-25)]=0 (*100)

[(100-y).3,1.(-50)]+[y.9,5.(-50)]+[502.(50)]=0  (/50)

[(100-y).3,1.(-1)]+[y.9,5.(-1)]+[502.(1)]=0

[-(100-y).3,1.]+[-y.9,5.]+502=0

[-(310-3,1y)]-9,5y)=-502

-310+3,1y-9,5y=-502

-6,4y-310=-502

y=192/6,4

y=30g

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verificando

(30.0,095.-50)+(70.0,031.-50)+(502.0,5)=0

(30.9,5.-1)+(70.3,1.-1)+(502.1)=0

-285-217+502=0

0=0