Question

Um bloco de cobre com massa de 150g está à 100C° e é colocado em um recipiente contendo 320g de água à 12C°. Sabendo-se que o calor específico do cobre é 0,093cal/g. C° e da água é 1 cal/g. Cº e que o recipiente impede trocas de calor com o ambiente externo, determine:

a) A temperatura de equilíbrio do sistema.
b) A massa de água que deveria ser colocada em contato com o bloco nas mesmas condições para que a temperatura de equilíbrio fosse 50°C.

Answer 1

a)Qa+Qc = 0
ma.ca.Δt + mc.cc.Δt = 0
320.1.(teq-12) + 150.0,093(teq-100) = 0
320teq - 3840 + 13,95teq - 1395 = 0
333,95teq - 5235 = 0
333,95teq = 5235
teq = 15,6°c

b) p/ teq = 50°c
Qa+Qc = 0
ma.ca.Δt + mc.cc.Δt = 0
ma.1.(50-12) + 150.0,093(50-100) = 0
38ma +  13,95.(-50) = 0
38ma - 697,5 = 0
38ma = 697,5
ma = 18,3g