Question

Um átomo possui a distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 se esse átomo perder três elétrons com
qual será sua configuração eletrônica?Qual é o número atômico desse átomo? E em qual íon ele se
transforma? Represente por X esse elemento colocando seu número atômico e sua carga.

Answer 1

Resposta:

Configuração electrónica: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$

Ião: $26 X^{3+}$

Explicação:

Como a configuração electronica termina em 3d, os electrões removidos serão inicialmente os 2 electrões do subnível 4s posteriorimente 1 electrão do subnível 3d o que dá-nos o total de 3 electrões...

Então teremos a seguinte configuração electrónica: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}$

Este átomo tem número atómico 26 correspondentes ao número de protões, e depois de perder 3 electrões torna-se um catião com 26 protões e 23 electrões.

Teremos o ião: $26 X^{3+}$