Question

um atomo do elemento quimico X perde 2 eletrons para formar o cation x+2,ficando cm 36 eletrons e 50 neutrons .Outro elemento Y apresenta,em seus atomos ,17 protons e 19 neutrons . com base nessas afirmaçoes assinale V para verdadeiro ou F para dalso:Xtem A=86 ,Y tem A=17 ,X tem Z =38 ,Y tem Z =19 e Xe y sao isotonos.​

Answer 1

Resposta:

F-F-V-F-F

Explicação:

A=Número de Massa

Z=Número Atômico

Se o elemento X contém 36 elétrons pós formar o cátion X+2, ele contém 38 elétrons antes de formar o mesmo, sendo assim, contém 38 átomos, pois os números de elétrons antes da formação do cátion, são os mesmos números de prótons, então X tem Z=38

Contendo 38 átomos, para descobrirmos a massa do elemento X, adicionamos o número de átomos com o número de nêutrons, 38+50=88, então X tem A=88

Y, como se diz, tem Z=17, então, contém A=36

Serão isótonos os elementos com mesmo número de nêutrons, então, X e Y não são isótonos