Question

Um aluno do IFPB descobriu que foram usadas 1026 gramas de sacarose (C12H220,,) para adoçar diferentes tipos de alimentos (sucos, cafés, leites, etc.) em sua residência durante uma semana. Esse aluno ficou curioso e resolveu calcular a quantidade de “mols” deste açúcar que foram gastas; achando corretamente o valor de: (Dadas as massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O = 16u)

a) 2mols
b) 3mols
c) 4mols
d) 7mols
e( 10mols​

Answer 1

Resposta:

b)3 mols

Explicação:

Primariamente, temos que descobrir o valor da nossa massa molar de sacarose e enfim realizarmos nosso cálculo estequiométrico.

Em primeira análise, convém a análise de que a massa molar da sacarose será a soma de todas as massas atômicas envolvidas. Sendo assim:

$\begin{cases}\text{A sacarose pode ser expressa como }C_{12}H_{22}O_{11}\\\text{Temos 12 atomos de carbono, logo }12\cdot 12=144g\\\text{Temos 22 atomos de hidrog\^enio, logo }22*1=22g\\\text{Temos 11 atomos de oxig\^enio, logo }11*16=176g\end$

Somando todas as massas, temos que:

$\boxed{m=144+22+176=342g/mol}$

Tendo essas informações em mente, vamos realizar nosso cálculo estequiométrico:

342g - 1 mol

1026 - xmol

Multiplicando em cruz, temos que:

342x = 1026

x=1 026 ÷ 342

x= 3 mols

Temos que em 1026g de sacarose teremos 3 mols. Letra b)