Question

(UFRGS 2017)A tabela abaixo relaciona as constantes de acidez de alguns ácidos fracos.A respeito das soluções aquosas dos sais sódicos dos ácidos fracos, sob condições de concentrações idênticas, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é:A) cianeto < formiato < acetato.B) cianeto < acetato < formiato.C) formiato < acetato < cianeto.D) formiato < cianeto < acetato.E) acetato < formiato < cianeto.

Answer 1

Olá!

Temos três ácidos com sua constante de acidez (ka), são:

Cianeto = HCN = 4,9 * 10⁻¹⁰

Formiato = HCOOH = 1,8 * ⁻⁴

Acetato = CH₃COOH = 1,8 * ⁻⁵

Lembrando que quanto maior o valor de Ka, mais longa será a dissociação. Um ácido fraco tem um valor de Ka num intervalo de aproximadamente -2 a 12 em água.

Ácidos com valores de Ka inferiores a cerca de -2 são considerados ácidos fortes; um ácido forte é quase completamente dissociado em solução aquosa.

Os valores de Ka para ácidos fortes podem ser estimados por meios teóricos ou por extrapolação de medidas em meios não aquosos, nos quais a constante de dissociação é menor.

Dessa forma, pode-se afirmar que a ordem crescente de pH é:

C) formiato < acetato < cianeto.