– (UFPA) Uma massa de 160 g de NaOH foi dissolvida em 216 g de água. A fração em
quantidade de matéria do soluto e do solvente nessa solução é, respectivamente: (Dadas as
massas atômicas: Na = 23u, O = 16 u, H = 1u)
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,25 e 0,75
Explicação:
1o Passo: Cálculo da massa molar do soluto (NaOH - M1) e do solvente (H2O – M2). Isso é feito pela multiplicação da massa atômica do elemento pela sua quantidade na fórmula, seguida da soma da multiplicação feita para cada um.
Para o NaOH (M1):
M1 = 23.1 + 16.1 + 1.1
M1 = 23 + 16 + 1
M1 = 40 g/mol
Para o H2O (M2):
M2 = 1.2 + 16.1
M2 = 2 + 16
M2 = 18 g/mol
2o Passo: Determinar a quantidade de matéria do soluto (n1), solvente (n2) e solução (n). Para o soluto e o solvente, dividimos as massas fornecidas no exercício pelas suas massas molares; para a solução, somamos a do soluto e a do solvente.
Para o soluto (n1):
n1 = m1
M1
n1 = 160
40
n1 = 4 mol
Para o solvente (n2):
n2 = m2
M2
n2 = 216
18
n2 = 12 mol
Para a solução (n):
n = n1 + n2
n = 4 + 12
n = 16 mol
3o Passo: Determinar a fração de quantidade de matéria do soluto (X1) e do solvente (X2) dividindo a quantidade de matéria pela quantidade de matéria da solução:
Para o soluto (X1):
X1 = n1
n
X1 = 4
16
X1 = 0,25
Para o solvente (X2):
X2 = n2
n
X2 = 12
16
X2 = 0,75 mol