Question

UFC-CE) O gás de água, uma importante mistura constituída de CO e H2, utilizada na indústria, é preparado fazendo-se passar um fluxo de água gasosa sobre carvão, a 1. 000 °C, segundo a equação:


C (s) + H2O (g) à CO (g) + H2 (g)




Considere as seguintes informações:

I. C (s) + O2 (g) CO2 (g)​∆H0 = –393,5 kJ

II. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)​∆H0 = –483,6 kJ

III. 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)​∆ H0 = –566,0 kJ


Calcule o valor de ∆H0 para a formação do gás de água (1ª equação dada) e classifique a reação do ponto de vista termodinâmico

Answer 1

Resposta:

∆H0=+643.6   Reação endotérmica.

Explicação:

Nesse tipo de questão, devemos arranjar as equações fornecidas para encontrar a global, ou seja, a que resume o processo. No caso, a global é C (s) + H2O (g) à CO (g) + H2 (g).

Devemos colocar, nas equações fornecidas, os reagentes da global como reagentes da reação, e o mesmo com os produtos, para isso, invertendo as equações quando necessário, junto de seu ∆H. Assim:

C (s) + O2 --> (g) CO2 (g)​∆H0 = –393,5 kJ (essa equação é mantida, já que, o reagente dela é o reagente da equação global.)

2 H2O --> 2 H2 (g) + O2 (g) ∆H0 =483,6 kJ(essa é invertida, pois a original tem H2 nos reagentes, e na global o H2 é produto. Invertemos o sinal)

2 CO2 (g) -->2 CO (g) + O2 (g) ∆ H0= +566,0KJ (essa é invertida, pois a original tem CO nos reagentes, e na global o CO é produto. Invertemos o sinal)

Agora, com as reações devidamente arranjadas, somamos os ​∆ H0 delas e encontramos o da reação global: –393,5 kJ+483,6 kJ+566,0KJ= +643.6

+643.6 é um valor positivo, o que indica absorção de calor, ou seja, reação endotérmica.

Espero ter ajudado :))