Question

(UEPG – adaptada) O cloro (Cℓ2) é um gás extremamente tóxico e venenoso, de cheiro sufocante, que foi utilizado como arma química na 1.ª Guerra Mundial. A primeira forma de produção desse gás foi baseada na reação a seguir equacionada.

Dados: H=1; O=16; Mn=55; Cℓ=35,5

2 HCℓ(aq) + MnO2(s) → MnO(aq) + H2O(ℓ) + Cℓ2(g)



Analise as afirmativas a seguir, a respeito dessa reação, e assinale cada uma com V (verdadeira) ou F (falsa).



( ) Na reação entre 146 g de HCℓ com 160 g de MnO2, o reagente limitante é o ácido clorídrico.

( ) 100 mL de solução de HCℓ 2 mol/L, ao reagir em uma relação estequiométrica com o dióxido de manganês, produz 0,5 mol de Cℓ2.

( ) Nas CNTP, 87 g de dióxido de manganês, em uma relação estequiométrica com o ácido clorídrico, produzem 22,4 L de gás cloro.

( ) A produção de gás cloro se dá com transferência de elétrons, sendo uma reação de oxidorredução.



A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Escolha uma:
a. V, V, V, V.
b. F, F, F, F.
c. F, V, V, V.
d. F, F, V, V.
e. V, F, V, V.

Answer 1

Primeiramente eu posso calcular as massas molares dos reagentes.

MMHCl=35,5+1=36,5 g/mol
MMMnO2=55+2*16=87 g/mol.

Primeira afirmativa é falsa, pois o reagente limitante é o MnO2, já que 146 g de HCl correspondem a 4 mols e 160 g de MnO2 correspondem a menos de 2 mols.

Segunda afirmativa também é falsa, pois 100 mL dessa solução conteria 0,2 mol de HCl que produziriam 0,1 mol de Cl2.

Terceira alternativa é correta, pois 87 g de dióxido de manganês correspondem a um mol que produziriam um mol de Cl2 e nas CNTP a 22,4 L.

Quarta alternativa é correta também.

Dessa forma temos F,F,V,V, isto é, a alternativa correta é a d.