Question

Uel Efetuando-se o cálculo: 32g de enxofre/$6. 10^{23}$ átomos, chega-se, para o enxofre:

A) ao número de átomos em 32g
B) à massa de um único átomo
C) à quantidade, em mol, de átomos
D) à massa de 1 mol de átomos
E) ao valor da massa molar

Resposta correta letra B. Gostaria de saber o por que essa alternativa está correta e as outras não?

Answer 1

A massa molar do Enxofre (S), ou seja, a massa de Enxofre contida em 6x10^23 átomos são 32g.
Quando efetua-se o cálculo de 32g/6x10^23, o resultado irá ser igual à massa de enxofre contida em um único átomo desse elemento.
É só imaginar uma regra de três: 32g --- 6x10^23 átomos
                                                         X --- 1 átomo

As outras alternativas estão erradas pois:
Letra A) O número de átomos em 32g de enxofre (massa molar) são 6x10^23
Letra C) A quantidade em mols de átomos de 32g de enxofre vão ser 6x10^23, pois 1 mol = 6x10^23 átomos
Letra D) 1 mol de átomos de enxofre = 32g
Letra E) O valor da massa molar de enxofre são 32g